题目内容

下列说法正确的是：
A．28gN2和28gCO所含分子数相同
B．常温常压下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA
C．标准状况下,22.4L的氩气中含有原子数2 NA
D．常温常压下，32gO2含有的分子数为NA
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略
练习册系列答案
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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是
A．15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6NA
B．标准状况下，11.2L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为NA
C．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2NA
D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g
有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比为  (      )
A．11∶1B．2∶1C．3∶4D．任意比
（14分）(1) 5molCO2的质量是        g；在标准状况下所占的体积约为          L；所含的分子数目约为              个。
(2) 4.5 g水与      g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是         。
(3)将质量比为14﹕15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为       ，氮原子和氧原子的个数比为       。
与1mol NH3所含有的分子数目相同的是
A．0.5mol O2B．1mol FeC．2mol H2D．2mol H2O
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl2（标准状况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度                       ；
（2）原混合物中Fe的质量          ，氧化铁的物质的量             。
（8分）当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加水稀释至2L。
（1）求溶液中氯化铁（FeCl3）的物质的量浓度
（2）若要求溶液中只含溶质氯化铁（FeCl3），还需在此溶液中通入标准状况下的氯气多少升？
将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
(7分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少？
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)（写出计算过程）

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