Question

【题目】相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)

①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的氧原子数目之比为2∶3　③它们所含的原子数目之比为15∶16　④它们所含的硫原子数目之比为5∶4　⑤它们所含的电子数目之比为1∶1

A. ①和④ B. ②和③ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】设SO2和SO3的质量均为1g，则：n（SO2）=1g/64g/mol=1/64mol，n（SO3）=1g/80g/mol=1/80mol。①它们所含的分子数目之比为等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为1/64mol：1/80mol=5：4，故①错误；②二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，它们所含的氧原子数目之比为1×2/64mol：1×3/80mol=5：6，故②错误；③二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，SO2和SO3含有的原子数目之比为1×3/64mol：1×4/80mol=15：16，故③正确；④SO2和SO3分子中均含有1个S原子，SO2和SO3含有S原子的物质的量之比等于二者的物质的量之比，SO2和SO3含有的S原子数目之比为1/64mol：1/80mol=5：4，故④正确；⑤SO2分子含有32个电子，电子物质的量是二氧化硫的32倍，SO3分子中含有40个电子，电子的物质的量是三氧化硫的40倍，故SO2和SO3含有的原子数目之比为1×32/64mol：1×40/80mol×40=1：1，故⑤正确；故选C。