Question

【题目】（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。

(2) 已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N2、CO2的体积之比 .

Answer 1

【答案】（每空2分,共6分）(1)95g/mol，24 (2)2:1

【解析】

试题分析：二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，则此氯化物的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，所以摩尔质量是9.5g÷0.1mol/L＝95g/mol；氯元素的相对原子质量是35.5，所以金属元素的相对原子质量是95－35.5×2＝24。

（2）设原混合气体中N2、CO2的分别是x和y。标准状况下，6.72L气体的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则x＋y＝0.3mol、28x＋44y＝10.0g，即得解得x＝0.2mol、y＝0.1mol，所以原混合气体中N2、CO2的体积之比是2:1。