题目内容

在标准状况下的750mL含O3的氧气，其中的O3若完全分解，其体积变为780 mL(标准状况)。试问此气体中含O3多少毫升？

60 mL


解析:

设此气体中含O3体积为V，则：

    2O33O2         ΔV

    2      3        1

    V              (780-750) mL

    故V=2×(780-750) mL=60 mL

练习册系列答案
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在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为
1.75
1.75
mol，其中CO2为
0.75
0.75
mol，CO占总体积的
57.1
57.1
%．
化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于
化学
化学
（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，
红磷
红磷
更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
0.75
0.75
mol?L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：
C＞A=B
C＞A=B
（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
BAC
BAC
（填写序号）．
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的
0.9
0.9
倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
增大
增大
（填“增大”“减小”或“相等”）．
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
，
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
．
②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
．
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的
△H
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
＞
＞
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
容  器 甲 乙
反应物
投入量		 1molCO2
3molH2		 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为
0.4＜n（c）≤1mol
0.4＜n（c）≤1mol
．
工业上金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解流程如下：2Al2O 3
   750℃-970℃   
.
通电，Na3AlF6
4Al+3O2
注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化．
请回答下列问题：
（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是
降低Al2O3的熔化温度
降低Al2O3的熔化温度
．
（2）铝的最外层电子数
3
3
，在周期表中的位置是
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（3）电解生成的金属铝是在熔融液的
下层
下层
（填“上层”或“下层”）．阴极和阳极均由
碳素（或石墨）
碳素（或石墨）
材料做成；电解时所消耗的电极是
阳极
阳极
（填“阳极”或“阴极”）．
（4）在标准状况下产生67.2L氧气，可得到金属铝
108
108
克．
工业上金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解流程如下：2Al2O 3
   750℃-970℃   
.
通电，Na3AlF6
4Al+3O2
注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化．
请回答下列问题：
（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是______．．
（2）铝的最外层电子数______，在周期表中的位置是______．
（3）电解生成的金属铝是在熔融液的______（填“上层”或“下层”）．阴极和阳极均由______材料做成；电解时所消耗的电极是______（填“阳极”或“阴极”）．
（4）在标准状况下产生67.2L氧气，可得到金属铝______克．

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