题目内容
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(
)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)＞C(
) B.C(CH3COOH)＋C()＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C() D.C(CH3COO-)＋C()＝0.2 mol/L
答案：B
方法要领： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C()＞C(Na+)，根据电荷守恒C()＋C()＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C()＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的
练习册系列答案
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在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断：
+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO 
+Ca2++
＝CaCO3↓+H2O 
=3Fe3++NO↑+2H2O 
、
B．
、K+、Na+
、K+ D．K+、
、Na+、
，
阴离子有
，现将它们分别配成
的溶液，进行如下实验：
溶液，无明显现象；
)+c(
)+C(HClO)]
)＞c(
）=c（
）
溶液中：c
)、c(
)都减少，其方法是 （ ）
