Question

已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

• A、升高温度能使平衡向正反应方向移动
• B、从反应开始到平衡，v（H₂）=0.075mol?L^-1?min^-1
• C、3 min时，V（CO₂）_正=V（CH₃OH）_逆
• D、反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

Answer 1

分析：A、升高温度平衡向吸热的方向移动，据此可判断；
B、根据v=

△C

△t

计算其平均反应速率；
C、根据平衡状态的标志可判断；
D、根据反应达到平衡状态时，二氧化碳反应的物质的量与二氧化碳的初始物质的量的比值就是其转化率．

解答：解：A、因为题中的反应为放热反应，所以根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=

(1.00-0.25)mol/L

10min

=0.075 mol?L^-1?min^-1，H₂的平均反应速率，υ（H₂）=0.225mol?L^-1?min^-1，故B错误；
C、根据图象可知，在3 min时，c（CO₂）=c（CH₃OH），随着时间的推移这两种物质的浓度还在变化，即未达平衡，所以V（CO₂）_正≠V（CH₃OH）_逆，故C错误；
D、反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为（1.00-0.25）mol/L，所以其转化率=

(1.00-0.25)mol/L

1.00mol/L

×100%=75%，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解．