[题目]下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A. 150mL 3 mol/L的KClB. 75mL 2 mol/L的NH4ClC. 150mL 1 mol/L的NaClD. 75mL 2 mol/L的CaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A. 150mL 3 mol/L的KClB. 75mL 2 mol/L的NH4Cl

C. 150mL 1 mol/L的NaClD. 75mL 2 mol/L的CaCl2

【答案】A

【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度是1mol/L3=3mol/L。A项，150mL3mol/LKCl溶液中氯离子浓度为3mol/L；B项，75mL2mol/LNH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol/L；C项，150mL1mol/LNaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L；D项，75mL2mol/LCaCl2溶液中氯离子浓度为2mol/L2=4mol/L；答案选A。

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【题目】下列叙述不正确的是(　　)

A. 根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源

B. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C. 火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

D. 在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

【题目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0～5 min内，用H2O表示该反应的平均反应速率为_________。

(2)一定条件下,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。

a．恒容条件下充入He b．增大体积

c．升高温度 d．投入更多的H2O(g)

(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________(填选项序号)。

a．消耗1 mol CO2同时生成1 mol CH3OH b．容器内压强保持不变

c．混合气体的密度保持不变 d．CH3OH(g)的浓度保持不变

(4)以KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。回答下列问题：

①该原电池的正极是____（填“甲”或“乙”），电解过程中乙电极附近pH____（填“增大”或“减小”）；

②负极的电极反应式________________________________。

【题目】由20g两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下11.2L氢气，这种金属混合物的组成可能是(　　)

A. Mg和AlB. Fe和ZnC. Al和FeD. Zn和Cu

【题目】氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。

（1）实验室制取Cl2的反应方程式为：4HCl（浓）＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；

（2）KMnO4和盐酸反应也可制取Cl2：

____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

请配平该反应方程式。当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移电子的数目为_____。

（3）用氯氧化法可处理含KCN的废水。液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。

①由反应KCN+2KOH+Cl2 = KOCN + 2KCl+H2O判断，氰酸盐KOCN中C元素的化合价为_________(已知反应前后氮元素化合价未改变)；

②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

2KOCN+4KOH+ 3Cl2 = 2CO2↑ + N2 ↑+6KCl + 2H2O

______________________________

③若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯的物质的量为___________mol。

【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A. 150mL 3 mol/L的KClB. 75mL 2 mol/L的NH4Cl

C. 150mL 1 mol/L的NaClD. 75mL 2 mol/L的CaCl2

【题目】（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L1。

【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3 。

（1）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。

（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为________。

【题目】Ⅰ.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器C、E的名称分别是_______________、______________。

（2）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体呈________色，下层液体呈______________色。

（3）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是_____________（填字母）。

A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．苯

Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线