题目内容
在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（ ）
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| A． | 依据图a可判断正反应为放热反应 |
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| B． | 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 |
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| C． | 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
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| D． | 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 |
| 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素． . | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应； B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡； C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率； D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，结合平衡反应是气体减小的反应，混合气体质量不变，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应． |
| 解答： | 解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确； B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故B正确； C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确； D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，结合平衡反应是气体减小的反应，混合气体质量不变，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误； 故选D． |
| 点评： | 本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等． |
下列关于金属的冶炼，叙述错误的是（ ）
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| A． | 活泼金属钠用电解法冶炼 | B． | 用火法或湿法均可制备铜 |
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| C． | 金属镁只能用热还原法制备 | D． | 铁的冶炼可以用铝热法 |
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）
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| A． | 混合物中各组分的浓度发生改变 | B． | 正、逆反应速率发生改变 |
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| C． | 反应物的转化率发生改变 | D． | 混合体系的压强发生改变 |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确是（ ）
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| A． | 30 min～40 min间该反应使用了催化剂 |
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| B． | 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 |
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| C． | 30～40min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍 |
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| D． | 在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＞K3 |
在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
| 阳离子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ |
| 阴离子 | NO |
CO
SiO
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
| 阴离子 | NO | CO | SiO | SO |
| c/mol·L－1 |
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：__________________________。
