Question

下列电离方程式不正确的是

1. A.
   NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
2. B.
   Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-
3. C.
   HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
4. D.
   Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-

Answer 1

B
分析：强酸、强碱、大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，利用遵循电荷守恒和质量守恒定律来分析，原子团不可拆分，据此即可解答．
解答：A．NH₃?H₂O为弱电解质，在水中部分电离，用可逆符号，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；
B．Ca（OH）₂为强碱在水中完全电离，用等于号，则电离方程式为Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，故B错误；
C．碳酸氢根离子是弱酸碳酸的酸根离子，不能完全电离，用可逆符号，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故C正确；
D．Al₂（SO₄）₃为强电解质，完全电离，用等于号，则电离方程式为Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了电离方程式的书写，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等即可解答，题目较简单．