题目内容
【题目】(1)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；
(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：
①图中A分别表示______________；
②E的大小对该反应的反应热_________(填“有”或“无”)影响；
③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 __________(填“升高”“降低”)。
【答案】a+b 反应物总能量 无 降低
【解析】
(1)由①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJmol-1，②3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJmol-1，结合盖斯定律分析解答；(2)A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，E为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低；据此分析解答。
(1)①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJmol-1，②3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJmol-1，结合盖斯定律可知，反应①+②得到Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g) △H=(a+b)kJmol-1，故答案为：a+b；
(2)①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：反应物总能量；
②E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为：无；
③催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，因此图中B点会降低，故答案为：降低。
