下列实验操作与实验目的或结论一致的是( ) 选项实验操作实验目的或结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸.加热.再加入少量银氨溶液.加热.无银镜生成说明蔗糖未发生水解 B 将用乙酸和乙醇制取的乙酸乙酯粗品加入饱和Na2CO3溶液中洗涤.分液得到较纯净的乙酸乙酯 C 向含有苯酚的苯中加入浓溴水.振荡.过滤除去苯中的苯酚 D 向混有Br2的C2H5Br粗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作与实验目的或结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，无银镜生成	说明蔗糖未发生水解
B	将用乙酸和乙醇制取的乙酸乙酯粗品加入饱和Na₂CO₃溶液中洗涤、分液	得到较纯净的乙酸乙酯
C	向含有苯酚的苯中加入浓溴水，振荡，过滤	除去苯中的苯酚
D	向混有Br₂的C₂H₅Br粗品中加入NaHSO₃饱和溶液，充分振荡再分液	除去其中的Br₂

分析：A．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖应在碱性条件下发生银镜反应；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸和乙醇；
C．苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中；
D．Br₂和NaHSO₃发生氧化还原反应．

解答：解：A．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖应在碱性条件下发生银镜反应，题中水解后没有调节溶液至碱性，不能发生银镜反应，故A错误；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸和乙醇，可得到纯净的乙酸乙酯，故B正确；
C．苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，不能得到纯净的苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
D．Br₂和NaHSO₃发生氧化还原反应，可用于除去其中的Br₂，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、检验等问题，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意除杂时不能引入新的杂质，把握物质的性质的异同为解答该题的关键，难度不大．

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某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
（1）过程I发生反应的离子方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

．
（2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法

打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好

．
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是

产生红棕色气体

，一段时间后使反应停止的操作是

轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开

，关闭a，取下注射器．
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是

将玻璃管中的NO₂和空气排出

，该反应的离子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）另取3支盛满NO₂气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：

（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多．
②查阅资料：
a．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂ 3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
b．HNO₂不稳定．
则产生上述现象的原因是

温度低，HNO₂分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多

．

俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
（1）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

．
（2）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目

，长导管的作用是

．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

．
（4）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

．
（5）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是

．
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）

．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等．

(16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

(1)过程I发生反应的离子方程式是                      。
(2)写出过程III中检查气密性的方法                     。
⑶过程III的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是                    ，一段时间后使反应停止的操作是                              ，关闭a，取下注射器。
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是                           ，该反应的离子方程式是                         。
(4)另取3支盛满NO₂气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：

①根据上表得出的结论是温度越             (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。
②查阅资料：
a．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂  3HNO₂ =HNO₃+2NO+H₂O；
b．HNO₂不稳定。
则产生上述现象的原因是                                                            。