题目内容
锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ）
| A、移向Zn极，阳离子移向Cu极 |
| B、移向Cu极，阳离子移向Zn极 |
| C、和阳离子都移向Zn极 |
| D、和阳离子都移向Cu极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．
解答：
解：Cu-Zn原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极，所以正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故选A．
点评：本题考查原电池原理，侧重考查学生对离子移动方向分析，明确正负极附近存在微粒所带电性即可解答，为易错题．
练习册系列答案
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已知c（NH4Cl）＜0.1mol?L-1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol?L-1盐酸滴定10mL 0.05mol?L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（ ）
| A、10 mL |
| B、5 mL |
| C、大于5 mL |
| D、小于5 mL |
下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）
| A、金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 |
| B、金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 |
| C、纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 |
| D、镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用 |
如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
| B、当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 |
| C、CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c（CH3COO-）增大 |
| D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小 |
氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子
） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（ 
）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）
） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（ ）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）| A、前者＞后者 | B、前者＜后者 |
| C、前者=后者 | D、无法估计 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、Ba（OH）2与稀H2SO4反应 Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2 CO32-+H2O+CO2═2HCO3- |
| C、C12与NaOH溶液反应 Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O |
| D、把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |