Question

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是__________；该化合物是由__________键形成的__________（填“离子”或“共价”）化合物。

(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是                       。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。

Answer 1

【考点】本题考查化学键的有关判断、化学方程式的书写，题目难度不大，本题是基础性试题的考查，试题基础性强，注重能力的考查，该题有利于巩固学生对教材基础知识的理解，培养学生的规范答题能力，提高学习效率。

【解析】（1）钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键，属于离子化合物，Na3N的电子式为：；

（2）氮化钠和水反应生成氨气，则根据原子守恒可判断，另外一种生成物应该是氢氧化钠，所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是氯化钠和氯化铵，共计是2种盐，反应的方程式为Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl+3H2O；

（3）Na+与N3-属电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，故Na+的核电荷数大而N3-半径小，r（Na+）＜r（N3-）。

【答案】（1）  离子   离子(2) 两   Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl+3H2O

(3)＜