题目内容
已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：
aFe+bNO3﹣+cH+ ═ dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，
化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是
A．c=4g+10h B．a+c=d+f
C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f
B
【解析】
试题分析：A、根据N元素守恒有b=g+2h，根据O元素守恒有3b=g+h+k，所以3g+6h= g+h+k，即k=2g+5h，根据H元素守恒有c=2k=4g+10h，正确；B、根据Fe元素守恒有a=d+f，错误；C、根据电荷守恒有c-b=2d+3f, c=4g+10h，b=g+2h，所以2d+3f=3g+8h，正确；D、符合电荷守恒，正确，答案选B。
考点：考查守恒定律的应用
练习册系列答案
相关题目
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表，下列说法中不正确的是
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L－1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N2O5)＞5.00 mol·L－1