题目内容

根据的结构，它不可能发生的反应是（ ）

A．使溴的四氯化碳溶液褪色

B．与银氨溶液反应析出银

C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应

D．与新制氢氧化铜反应

练习册系列答案
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一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为

A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4. 4g之间

除去物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂和操作方法均正确的是( )

选项

物质

操作方法

A

CaO粉末(CaCO3粉末)

加足量的水，充分搅拌后过滤

B

Fe(Fe2O3)

加入过量稀盐酸，充分反应后过滤

C

CuSO4溶液(H2SO4)

加入过量氧化铜粉末，加热，充分反应后过滤

D

CO2(HCl)

通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

A．A B．B C．C D．D

下列叙述正确的是( )

A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子

B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

C．常温下，IL0.lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方而应用广泛。某兴趣小组通过题9图1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是_______。安装F中导管时，应选用题9图2中的______打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+ 4HCl=2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl+ 2H2O

（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，

则装置C的作用是_________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是__________。

最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是 ( )

A．电池工作时，氧气发生氧化反应

B．电池正极的电极反应为：O2 +2H2O +4e-==4OH－

C．电池负极的电极反应为：2C8H18 + 50 O2-==16CO2 +18H2O +100 e-

D．若消耗的O2为11.2 L (标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移

水热法制直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（ ）

A．a＝4

B．S2O32-是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有

A．12种 B．13种 C．14种 D．9种

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是( )

A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子

C．一定有C1-离子 D．不能确定HCO3－离子是否存在

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