含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4 kJ的热量.下列能正确表示中和热的热化学方程式是 [ ] A． KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l),ΔH＝-11.46 kJ/mol B． 2KOH(s)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH＝-114. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

含11.2 g　KOH的稀溶液与1 L　0.1 mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.4 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是
[　　]
A．	KOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)＝1/2K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－11.46 kJ/mol
B．	2KOH(s)＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；ΔH＝－114.6 kJ/mol
C．	2KOH(aq)＋H₂SO₄＝K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝＋114.6 kJ/mol
D．	KOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)＝1/2K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

答案：D

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向含11.7 g　NaCl和4.2 g　NaF的混合溶液中加入足量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，得到28.7 g白色沉淀．则下列说法正确的是
A．	NaF全部参与了反应
B．	只有部分NaF参与了反应
C．	AgF易溶于水
D．	AgF是白色难溶于水的固体

试写出下面反应的热化学方程式：

含11.2 g　KOH的稀溶液与1 L　0.12 mol·L^－1的H₂SO₄溶液反应放出11.46 kJ热量．

________________．

含11.2 g　KOH的稀溶液与1 L　0.1 mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46 KJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：________

已知：IO₃^－＋5I^－＋6H⁺→3I₂＋3H₂O．工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂．

①NaIO₃不足时：2NaIO₃＋6NaHSO₃→2NaI＋3Na₂SO₄＋3H₂SO₄

②NaIO₃足量时：4NaIO₃＋10NaHSO₃→2I₂＋7Na₂SO₄＋3H₂SO₄＋2H₂O

现模拟工业制取I₂．在含31.2 g　NaHSO₃的溶液中逐滴加入2 mol/L　NaIO₃溶液v mL．

(1)当v＝________mL时，再滴NaIO₃就开始析出I₂．

(2)当v为55 mL时，生成的I₂的质量为________g．

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