题目内容

18．为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：

（1）丙中的现象是无明显变化；丁中的现象是红布条褪色．分离戊中液体的方法是用分液漏斗分液．
（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1等于P2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是保证分液漏斗液面上下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下．
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H20．．

分析 （1）依据氯气不具有漂白性及次氯酸具有漂白性，氯气与碘化钾反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，分层的液体采用分液的方法分离；
（2）根据针头的作用判断压强的大小，气体的压强有利于分液漏斗内的液体顺利流下；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水．

解答 解：（1）Cl2与干红布条不反应（乙中），没有次氯酸生成，所以有色布条不褪色；Cl2与H2O反应生成的HClO起漂白作用，所以丙中红色布条褪色；Cl2与KI溶液反应生成I2单质，CCl4萃取碘单质，溶液分层，采用分液的方法分离；
故答案为：无明显变化；红布条褪色；用分液漏斗分液；
（2）利用针头的橡皮管连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下，
故答案为：等于；保证分液漏斗液面上、下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：4HCl（浓）+Mn02 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H20；
故答案为：4HCl（浓）+Mn02 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H20．

点评 本题考查了氯气的制取、性质及次氯酸的探究性实验的设计，明确氯气和次氯酸的性质是解题关键，注意分离物质方法选择的原则，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图．
（2）Y、Z、W的简单离子半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）．
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
（5）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为75%．
（6）以熔融K2CO3为电解质的一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．
9．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（　　）
A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
B．工业制溴：某些植物有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
C．冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3熔融温度
D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
6．某学习小组利用图1装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3．
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）．

（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象．
丙方案：测定pH法．
丁方案：热重分析法．
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
②为判定乙方案的可行性，某同学用纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：

NaHCO3溶液
BaCl2浓度		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
0.2mol•L-1浑浊浑浊少许浑浊
0.1mol•L-1浑浊少许浑浊无现象
0.02mol•L-1少许浑浊无现象无现象
（i）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
[己知：0．l mol•L-1 NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.001l mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（ii）产生浑浊（伴有气体产生）的离子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③用pH计测定的丙方案如下：
取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结沦是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）
13．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（　　）
A．6.72L COB．6.6g  CO2C．8 g SO2D．9.6g H2SO4
3．下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
A．常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素
C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．1L2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
10．下列装置或操作能达到目的是（　　）
A．
依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动的方向
B．
测定锥形瓶内的NaOH的浓度
C．
测定中和热
D．
依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
7．C1、C2、α1、α2、pH1、pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH．如果已知pH1＞pH2，且α1＞α2，则C1和C2的关系是（　　）
A．C1＞C2B．C1=C2C．C1＜C2D．无法确定
8．已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小，且知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物．试回答下列问题：
（1）写出有关化学用语：①A的元素符号H；②B的原子结构示意图；③C、D形成的化合物的电子式；
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液呈中性）Na2HSO3，Na2SO4•10H2O；
（3）X、Y、Z、W四种常见化合物分别由上述四种元素中的三种组成，且各自组成元素均不完全相同，X、Y、W均为离子化合物，Z为共价化合物，且极易分解，在溶液中X、Y、Z两两之间均可反应，其中①Y与Z发生复分解反应可生成W；②X与过量Z发生氧化还原反应可生成D的单质，试写出上述反应的离子方程式．
①2OH-+H2SO3=SO32-+2H2O；
②2HS-+3H2SO3=3S↓+2HSO3-+3H2O．

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