Question

【题目】已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH =-24.2 kJmol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH =-57.3 kJmol-1，则NH3H2O在水溶液中电离的ΔH等于

A. +45.2 kJmol-1 B. -45.2 kJmol-1 C. +69.4 kJmol-1 D. -69.4 kJmol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】根据题意写出热化学方程式：2NH3H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-24.2kJmol-1[即NH3H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1kJmol-1]，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1；由盖斯定律得，NH3H2O(aq)=NH4+(aq)＋OH-(aq) ΔH＝+45.2kJmol-1，故选A。