Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：Al＞Mg＞Na＞H
B.热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C.酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D.元素非金属性：F＞O＞N＞C

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Na＞Mg＞Al＞H，故A错误； B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以氢化物的稳定性PH3＜H2S＜HCl，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞P＞C＞Si，所以HClO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 ， 故C错误；
D．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性F＞O＞N＞C，故D正确；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系的相关知识点，需要掌握同主族元素的原子半径或离子半径从上到下逐渐增大，如：O＜S＜Se，F－＜Cl－＜Br-才能正确解答此题．