题目内容
X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：
（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称：
（2）分析Z2Y2中含有的化学键类型：
（3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式：
（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：(1) 硫 S，氧 O，钠 Na
（2）离子键，共价键
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（4） 
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 最外层电子数是次外层的3倍 |
| Z | 短周期中，其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
| A、原子半径：X＞Y＞M |
| B、由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物 |
| C、气态氢化物热稳定性：M＞X＞Y |
| D、Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 |
（17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。
|
元素编号 |
元素性质或原子结构 |
|
R |
元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等 |
|
T |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
|
X |
元素最高正价+7价 |
|
Y |
第三周期金属元素中原子半径最小 |
|
Z |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
（1）写出元素T的原子结构示意图 ；元素Z单质的电子式 ；写出X在周期表中的位置 ; 元素T的最高价氧化物的结构式 .
（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 （填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
是 （填化学式），理由是 。
（3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式
（4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：
A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为 。
D中含有化学键的类型是 ，属于 （填“离子”或“共价”）化合物。