二氧化氯(ClO2.黄绿色易溶于水的气体)是高效.低毒的消毒剂.根据要求解决下列问題:(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 .(2)实验室用NH4Cl.盐酸.NaClO2为原料.通过以下过程制备ClO2:①电解时发生反应的化学方程式为 .②溶液X中大量存在的阴离子有 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，根据要求解决下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为（3分）。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为（3分）。

②溶液X中大量存在的阴离子有__________________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水

（3）为了测定混合气体中ClO2的含量，我们通常用酸化的KI溶液与之反应。

①请写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式为（3分）。

②如果反应过程中共消耗了 0.04 mol的KI，则此混合气体中ClO2的质量为________克。

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．有机物中都存在同分异构现象

B．只要含有的官能团种类相同就是同系物

C．14C和14Si是同位素

D．C2H5Cl没有同分异构体

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化:

下列说法中正确的是

A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量

C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

下列离子方程式正确的是

A．向4 mL FeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸： Fe2++2H++ NO3—＝Fe3++NO2↑+H2O

B．向石灰水中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓++CO32—+2H2O

C．铝与稀硫酸反应：Al +2H+＝Al3+ +H2↑

D．向NH4 Al（SO4）2加入少量的NaOH溶液：NH4+ + NaOH ＝NH3·H2O

（本小题满分14分）

T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，发生化学反应 2X(g)+Y(g)

3M(g)+N(s) △H<0。部分实验数据如表格所示。

（1）前500s反应速率v(M)= _____________，该反应的平衡常数K=_____________。

（2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____________（填序号）

A．X的消耗速率与M的消耗速率相等

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v(Y)与v(M)的比值不变

D．固体的总质量不变

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____________。

A．Y的逆反应速率

B．M的体积分数

C．混合气体的平均相对分子质量

D．X的质量分数

（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____________。

A．平衡不移动

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍

D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等

E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) = K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) ΔH= x kJ•mol－1

已知硫的燃烧热 ΔH1= a kJ•mol－1

S(s) + 2K(s) = K2S(s) ΔH2= b kJ•mol－1

2K(s) + N2(g) + 3O2(g) = 2KNO3(s) ΔH3= c kJ•mol－1,则x为

A．3a + b － c B．c + 3a － b

C．a + b － c D．c + a － b

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．X、Y的简单离子半径：r（X2﹣）＞r（Y+）

B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是

A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1

B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0

C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ

D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

（9分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均有丁达尔现象

c．分散质粒子可通过滤纸

（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式：。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式：。

（3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式。

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