题目内容
下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
| A、CO2＜KCl＜SiO2 |
| B、O2＜I2＜Br2 |
| C、H2O＜H2S＜HCl |
| D、SiC＜NaCl＜SO2 |
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；同种类型的晶体可根据晶体中微粒间的作用力分析．
解答：
解：A．干冰为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，即CO2＜KCl＜SiO2，故A正确；
B．O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Br2常温下为液体，故B错误；
C．H2O为分子晶体，常温下为液体，H2S与HCl常温下为气体，故C错误；
D．碳化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，它们熔点依次降低，故D错误．
故选A．
B．O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Br2常温下为液体，故B错误；
C．H2O为分子晶体，常温下为液体，H2S与HCl常温下为气体，故C错误；
D．碳化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，它们熔点依次降低，故D错误．
故选A．
点评：本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度．
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下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A、 稀释浓硫酸 |
B、 闻气体气味 |
C、 称量30.46g的NaOH固体 |
D、 点燃酒精灯 |
下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（ ）
| A、能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O |
| B、能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O |
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| D、铅蓄电池放电时正极发生如下反应，说明氧化性PbO2＞Pb：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O |
把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大是（ ）
| A、0.5mol/L氯化铵 |
| B、0.5mol/L氨水 |
| C、0.5mol/L H2SO4 |
| D、0.5mol/L盐酸 |
关于17gNH3，下列说法正确的是（ ）
| A、含1 mol氮原子 |
| B、含NA个氢原子 |
| C、含2NA个氨分子 |
| D、含NA个电子 |
将一小块钠投入到以下物质中，能产生气体和沉淀的是（ ）
| A、FeCl3溶液 |
| B、NaCl溶液 |
| C、BaCl2溶液 |
| D、稀硫酸 |
下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol?L-1的是（ ）
| A、将0.1mol氨气充分溶解在1L水中 |
| B、将10g 1mol?L-1的硫酸与90g水混合 |
| C、将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液 |
| D、将16g CuSO4?5H2O溶于水并配成1L溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质 |
| B、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 |
| C、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质 |
| D、铜、石墨均导电，所以它们是电解质 |
某元素的最外层有2个电子，该元素（ ）
| A、一定是金属元素 |
| B、一定是ⅡA族元素或是He |
| C、最高化合价一定为+2价 |
| D、无法确定属于哪类元素 |