Question

将0.1mol?L^-1的氨水加水稀释至0.01mol?L^-1，稀释过程中温度不变．下列叙述正确的是（　　）

• A．稀释后溶液中c（H⁺）和c（OH^-）均减小
• B．稀释后溶液中c（OH^-）变为稀释前的

  1

  10

• C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
• D．稀释过程中溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：一水合氨为弱电解质，加水稀释促进水的电离，将0.1mol?L^-1的氨水加水稀释至0.01mol?L^-1，c（OH^-）减小，但c（H⁺）增大，由于温度不变，则电离平衡常数k=

c(NH 4+)×c(OH-)

c(NH3?H2O)

不变，以此解答该题．

解答：解：A．稀释后溶液中c（OH^-）减小，由于Kw=c（H⁺）×c（OH^-）不变，则c（H⁺）增大，故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进水的电离，稀释后溶液中c（OH^-）大于稀释前的

1

10

，故B错误；
C．加水稀释促进水的电离，故C错误；
D．加水稀释促进水的电离，溶液中n（NH₃?H₂O）减小，n（OH^-）增大，则

c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

n(OH-)

n(NH3?H2O)

增大，故D正确．
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离和水溶液中的电离平衡问题，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，能正确判断溶液离子浓度的变化．