题目内容
甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
（1）甲元素在周期表中位置是________；
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________。
（3）甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水合物的碱性较强的是_______________（填化学式）。
练习册系列答案
相关题目
有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
元素 | 相关信息 |
A | A元素的一种原子没有中子，只有一个质子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道有三个未成对电子 |
D | D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物 |
回答下列问题。
（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式 。
（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为 。
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： 。
（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有 （填序号）。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当 E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA3）42+的空间构型为 （填序号）。
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型
（5）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。
三硫化四磷分子中P原子采取____杂化，与PO3－互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
