用锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体.若要增大反应速率.可采取的措施是( )①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用粉末状锌 ④适当升高温度⑤加入几滴CuSO4溶液A．①②④ B．②③④C．①③④⑤ D．②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )

①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用粉末状锌

④适当升高温度⑤加入几滴CuSO4溶液

A．①②④ B．②③④

C．①③④⑤ D．②③④⑤

练习册系列答案

相关题目

碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A．1mol该物质最多可与2molH2加成 B．分子式为C3H2O3

C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

利用氟磷灰石［(Ca5(PO4)3F)］生产磷铵［(NH4)3PO4］并制取硫酸、联产水泥。其工艺流程如下图所示：

（1）操作I的名称________________；在实验室中操作II包括___________、____________。

（2）沸腾槽的材质是_______________(从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择)，选择的理由是__________________________________________________

（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应方程式为：_________________________________________。

（4）黏土中有一种成分为石脂(Al2[OH]4Si2O5·nH2O)，其用氧化物表示为____________。

（5）已知SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) △H＜0。

从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因__________________。

（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。拟用下图所示的装置测定硫酸尾气中SO2的含量：

若下列各组中的试剂，前者浓度为0．1mol·L-1，后者适量，溶液体积为5mL；通入尾气10L(已换算为标准状况)时反应管中的溶液恰好变色。判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO2的体积分数。能者，确定SO2的体积分数；不能者，说明原因。

编号	试剂组	结论
①	NaOH溶液、酚酞试液
②	Na2CO3溶液、酚酞试液
③	碘水、淀粉溶液
④	KMnO4溶液、稀硫酸

依据下表短周期元素原子半径及主要化合价，下列叙述正确的是( )

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．还原性H2T＞H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

甲、乙两种金属：①甲比乙容易与H2O反应；②甲单质能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某非金属反应时，甲原子失去的电子数目比乙多；⑤甲与乙作为电极材料，盐酸做电解质溶液构成原电池，甲为正极。能说明甲比乙的金属性强的是( )

A．①③④ B．①③④⑤

C．①②③ D．①②③④

关于U和U的说法正确的是( )

A．它们都含有92个中子 B．235U原子核外有143个电子

C．它们互为同位素 D．它们是同种核素

将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )

A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8g苯中含有C-C单键数目为0.3NA

B．标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C-H键数为0.1NA

C．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 NA

D．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 NA

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )

A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象

C．光化学烟雾、酸雨的形成都与氮氧化物有关

D．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

试题分类