题目内容

实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,其化学方程式为:

2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O如果有35.5g氯气生成,需消耗______g高锰酸钾,同时有______mL HCl的质量分数为36.5%,密度为1.18g/cm3的浓盐酸被氧化.(最后结果保留小数两位)

答案：31.6;84.75

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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

（1）请为该实验选择合适的发生装置

（填A或B）．
（2）处理尾气时，发生反应的化学方程式：

．
（3）用双线桥法标出2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中电子转移的方向和数目．
（4）在该反应中，氧化剂是

，氧化产物是

．
（5）若生成标准状况下11.2L 氯气，则转移电子

mol，被氧化的HCl为

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

（1）仪器①的名称

．请为该反应选择合适的发生装置

．（填A或B）
（2）在上述反应中，氧化剂是

．
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈

色．
（4）工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式：

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活实际中应用十分广泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

（1）请为该实验选择合适的发生装置

．（填“A”或“B”）
（2）在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，氧化剂是

．
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈

色．
（4）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试完成该反应的化学方程式：
2NaCl+2H₂O

+Cl₂↑
（5）写出仪器名称：①

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

（1）请为该实验选择合适的发生装置（填A或B）．
（2）处理尾气时，发生反应的化学方程式：．
（3）用双线桥法标出2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中电子转移的方向和数目．
（4）在该反应中，氧化剂是，氧化产物是．
（5）若生成标准状况下11.2L 氯气，则转移电子mol，被氧化的HCl为 mol．