Question

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

（1）仪器①的名称

 

．请为该反应选择合适的发生装置

 

．（填A或B）
（2）在上述反应中，氧化剂是

 

．
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈

 

色．
（4）工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）依据装置图中仪器形状和作用分析名称；在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气不需要加热，发生装置选择B；
（2）反应中元素化合价降低的物质做氧化剂；
（3）氯气是黄绿色气体；
（4）电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大形成氢氧化钠；

解答：解：（1）装置B中②是锥形瓶；实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气不需要加热，制备氯气的发生装置选择B；
故答案为：锥形瓶；B；
（2）在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，锰元素化合价从+7价变化为+2价，元素化合价降低，高锰酸钾做氧化剂；
故答案为：KMnO₄；
（3）氯气是黄绿色气体，当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈黄绿色；
故答案为：黄绿色；
（4）电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大形成氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评：本题考查了实验室制备氯气的方法和原理分析，氯气性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．