Question

【题目】下列叙述中正确的有

①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则

②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱

③运用价层电子对互斥理论，离子的空间构型为三角锥型

④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

⑤NCl3 中 N-Cl 键的键长比 CCl4 中 C-Cl 键的键长短

A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个

Answer 1

【答案】B

【解析】

①洪特规则内容是电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该轨道式违背了洪特规则，①说法正确；

②处于最低能量状态原子叫基态原子，排布式为1s22s22px1和1s22s22py1电子能量相同，1s22s22px1→1s22s22py1过程中没有能量释放，②说法错误；

③CO32-的中心原子为C原子，价层电子对个数为==3， C原子sp2杂化，轨道构型为平面三角形，成键原子有三个，分子空间构型为平面三角形，③说法错误；，

④具有相同核外电子排布的粒子如O2-、Mg2+核外都有10个电子，其电子层结构相同，前者具有还原性，后者具有氧化性，化学性质不同，④说法错误；

⑤N原子的半径小于C原子的半径，所以NCl3 中 N-Cl 键的键长比 CCl4 中 C-Cl 键的键长短，⑤说法正确；

答案选B。