下列推断正确的是( ) A．SiO2能与NaOH溶液.HF溶液反应.所以SiO2是两性氧化物 B．Na2O.Na2O2组成元素相同.阳离子与阴离子个数比也相同 C．CO.NO.NO2都是大气污染气体.在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性.向其中滴加少量紫色石蕊试液.充分振荡后溶液呈红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列推断正确的是（）

A．SiO₂能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO₂是两性氧化物

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

练习册系列答案

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化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（）

A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

Ⅰ.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程b：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。

②1 mol NH₄⁺ (aq)全部氧化成NO₃^- (aq)的热化学方程式是

　　　。

(2)过程c：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g　CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________ 。

Ⅱ.氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为 ;

（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

下列关于氧化物的叙述正确的是（）

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A、①②③④ B、⑤⑥ C、②③⑥ D、③

近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（）

A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象

B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可

C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质

D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

B．标准状况下，11.2LNH₃所含共价键的数为3N_A

C．标况下11.2LNO和11.2LO₂混合后所得气体分子数为N_A

D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2N_A

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）

A． Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

B．WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

D．熔沸点：X₂R>X₂Y

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A．0.1 ( b – 2a ) mol/L B．10 ( 2a – b ) mol/L

C．10 ( b – a ) mol/L D．10 ( b – 2a ) mol/L

下列实验合理的是


A．配制一定浓度硫酸	B．制备少量氨气	C．制备并收集少量NO₂气体	D．制备少量氧气

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