题目内容
表示下列变化的化学用语正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋Br2＋6Cl－
B．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O C．用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2－(aq)＋Cu2+(aq)＝CuS(s)↓
D．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L 1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H＝－114.6 kJ·mol－1
（15分）（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式 ，试剂M为 溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是 ；②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为 ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为 ； ③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法 ；（2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案： ①从下列试剂中选择试剂x为 （填序号）： A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液 C．新制氯水 D．KI溶液 ②加入试剂x生成SO42－的离子方程式为 ； ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为 、 、 ；④证明该废水中是否含有CO32－的实验方案为 。
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式 ，试剂M为 溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是 ；
②已知3Cl2 +2 NH3 = 6HCl + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为 ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为 ；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法 ；
（2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂x为 （填序号）：
A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入试剂x生成SO42－的离子方程式为 ；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为 、 、 ；
④证明该废水中是否含有CO32－的实验方案为 。
下列离子方程式正确的是
A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2—→2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓) Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O
C、用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2－(aq)＋Cu2+(aq) —→ CuS(s)↓
D、1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：
H2SO??4(aq)+2NaOH(aq)—→Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57.3 kJ·mol－1
mol-1 
mol-1
mol-1
mol-1 mol-1 mol-1mol-1mol-1 
冲刺100分1号卷系列答案冲刺100分1号卷系列答案mol-1 mol-1mol-1mol-1 冲刺100分1号卷系列答案
Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O C．用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2－(aq)＋Cu2+(aq)＝CuS(s)↓
Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O