题目内容

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为

A．Na₂CO₃B．Na₂O₂、Na₂CO₃

C．NaOH、Na₂CO₃ D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

A

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在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）A是制取CO₂的装置．写出A中发生反应的化学方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO₃溶液	除去CO₂气体中混入的HCl 除去CO₂气体中混入的HCl
C	过氧化钠过氧化钠	与CO₂和水气反应，产生O₂ 与CO₂和水气反应，产生O₂
D	NaOH溶液 NaOH溶液	吸收未反应的CO₂气体吸收未反应的CO₂气体

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．

把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．

．
（5）每生成1mol D同时生成

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是。

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO₂按还原性由强到弱顺序排列为。

II （4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是，离子方程式为

（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．58．5 g氯化钠中约含有6．02×10²³个氯化钠分子

B．标准状况下,2．24LC₂H₄中含有共用电子对的数目为0．6N_A

C．0．1mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0．2N_A

D．200mL0．5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目小于0．1 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.
58.5 g氯化钠中约含有6.02×10²³个氯化钠分子
B.
标准状况下,2.24L C₂H₄中含有共用电子对的数目为0.6N_A
C.
0.1mol 过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0.2N_A
D.
200mL 0.5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目小于0.1 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．58．5 g氯化钠中约含有6．02×10²³个氯化钠分子

B．标准状况下,2．24LC₂H₄中含有共用电子对的数目为0．6N_A

C．0．1mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0．2N_A

D．200mL0．5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目小于0．1 N_A