题目内容
氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．
（1）铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则还原性：银 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）铜．
（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 ．
②当有1mol I2生成时，有 mol还原剂被氧化．
（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：H2S、HNO3、NO、H2O、X．
①已知H2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 ．
②已知0.5mol H2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为 ．
（1）铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则还原性：银
（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为
②当有1mol I2生成时，有
（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：H2S、HNO3、NO、H2O、X．
①已知H2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是
②已知0.5mol H2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，说明铜置换出银，根据还原剂还原性大于还原产物判断；
（2）5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答；
（3）H2S在反应中失去电子，则被氧化，反应中为还原剂，则具有氧化性的只有HNO3，在反应中得电子被还原生成NO，结合质量守恒定律判断X．
（2）5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答；
（3）H2S在反应中失去电子，则被氧化，反应中为还原剂，则具有氧化性的只有HNO3，在反应中得电子被还原生成NO，结合质量守恒定律判断X．
解答：
解：（1）铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，说明铜置换出银，则说明银的还原性小于铜，故答案为：小于；
（2）5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，则
①该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为5：1，故答案为：5：1；
②该反应中生成3molI2，有5molKI被氧化，则有1mol I2生成时，有
mol还原剂被氧化，故答案为：
；
（3）①H2S在反应中失去电子，则被氧化，反应中为还原剂，则具有氧化性的只有HNO3，在反应中得电子被还原生成NO，氧化剂为HNO3，故答案为：HNO3；
②已知0.5mol H2S在反应中失去1mol电子生成，则设反应后S元素化合价为x，则0.5（x+2）=1，x=0，应生成S单质，
故答案为：S．
（2）5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，则
①该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为5：1，故答案为：5：1；
②该反应中生成3molI2，有5molKI被氧化，则有1mol I2生成时，有
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（3）①H2S在反应中失去电子，则被氧化，反应中为还原剂，则具有氧化性的只有HNO3，在反应中得电子被还原生成NO，氧化剂为HNO3，故答案为：HNO3；
②已知0.5mol H2S在反应中失去1mol电子生成，则设反应后S元素化合价为x，则0.5（x+2）=1，x=0，应生成S单质，
故答案为：S．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念、把握物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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