Question

7．实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na₂CO₃溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（　　）

• A． 将10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中
• B． 将57.2g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至200mL
• C． 将20 mL 5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100mL
• D． 将21.2gNa₂CO₃•10H₂O溶于200mL水中

Answer 1

分析 A．n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，将10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中，溶液体积大于100mL；
B．n（ Na₂CO₃•10H₂O）=$\frac{57.2g}{286g/mol}$=0.2mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算其物质的量浓度；
C．稀释后溶液物质的量浓度=$\frac{5.0mol/L×0.02L}{0.1L}$；
D．n（ Na₂CO₃•10H₂O）=$\frac{21.2g}{286g/mol}$=0.074mol，溶于200mL水中，溶液体积大于200mL．

解答 解：A．n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，将10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中，溶液体积大于100mL，所以碳酸钠物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B．n（ Na₂CO₃•10H₂O）=$\frac{57.2g}{286g/mol}$=0.2mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，故B正确；
C．稀释后溶液物质的量浓度=$\frac{5.0mol/L×0.02L}{0.1L}$=1mol/L，故C正确；
D．n（ Na₂CO₃•10H₂O）=$\frac{21.2g}{286g/mol}$=0.074mol，溶于200mL水中，溶液体积大于200mL，溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，易错选项是A，注意：A中溶液体积大于溶剂体积，为易错题．