题目内容

有、、H、T、D五种原子，可以构成双氧水分子，其种类共有（）

A．12 B．14 C．16 D．18

.D

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（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是

．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为

Al+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O+3e^-

Al+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O+3e^-

．
（4）化学反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是

．温度为T℃时，将4a mol A₂和2a mol C₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数

（5）化合物A₈B₄D₂有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式

CH₃COOC₂H₅+NaOH

CH₃COONa+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+NaOH

CH₃COONa+CH₃CH₂OH

设计实验方案完成d→e的转化

取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味

取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味

（2011?厦门一模）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A₂D和A₂D₂，且A₂D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

（1）E的离子结构示意图为

，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是

（填化学式）；
（2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B₂A₆D与D₂反应的化学方程式为

2C₂H₅OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O

2C₂H₅OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O

；
（3）A～E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有

（填元素符号）；
（4）已知1.0mol?L^-1NaAED₃溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为

Na⁺、HSO₃^-、H ⁺、SO₃^2-、OH^-

Na⁺、HSO₃^-、H ⁺、SO₃^2-、OH^-

（用离子符号表示）；
（5）工业上利用催化氧化反应将ED₂转化为ED₃．若某温度下，此反应的起始浓度c（ED₂）?1.0mol?L^-1，c（D₂）=1.5mol?L^-1，达到平衡后，ED₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的值为

；
（6）在常温，常压和光照条件下，C₂在催化剂（TiO₂）表面与A₂D反应，生成1molCA₃（气体）和D₂时的能量变化值为382.5kJ，此反应CA₃生成量与温度的实验数据如表．则该反应的热化学方程式为

2N₂ （g）+6H₂O（l）=4NH₃ （g）+3O₂ （g）△H═+1530KJ?mol^-1

2N₂ （g）+6H₂O（l）=4NH₃ （g）+3O₂ （g）△H═+1530KJ?mol^-1

T/K	303	313	323
CA₂生成量/（10^-1mol）	4.3	5.9	6.0

有¹⁶O、¹⁸O、H、T、D五种原子，可以构成双氧水分子，其种类有（）种。

A、12 B、14 C、16 D、18

有16 O、18 O、H、T、D五种原子，可以构成双氧水分子，其种类有多少种。

A.
12
B.
14
C.
16
D.
18