题目内容
16．下列属于电解质的是（ ）| A． | 酒精 | B． | 盐酸 | C． | 二氧化硫 | D． | 次氯酸 |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答．
解答 解：A．酒精的水溶液或熔融状态都不导电，所以酒精是非电解质，故A错误．
B．盐酸溶液是氯化氢气体的水溶液为混合物，所以盐酸溶液不是电解质，故B错误；
C．二氧化硫本身不能电离出离子，属于非电解质，故C正确；
D．次氯酸水溶液中电离出阴阳离子，溶液能导电，次氯酸为弱电解质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据，题目较简单．
练习册系列答案
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6．下列几组物质中，俗名与化学式一致的是（ ）
| A． | 纯碱：Na2CO3•10H2O | B． | 小苏打：NaHCO3 | ||
| C． | 苏打：Na2SO4 | D． | 胆矾：CuSO4•5H2O |
7．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | NO2是该过程的中间产物 | |
| B． | NO和O2必须在催化剂表面才能反应 | |
| C． | 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO | |
| D． | 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2 |
4．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32-
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是CD（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO
（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是CD（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO
（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
11．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$ CO2+H2O．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为吸热反应 | B． | CO2分子由极性键形成的极性分子 | ||
| C． | HCHO分子中有3个σ键，1个π键 | D． | 每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 |
1．下列溶液中氯离子数目与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1mol/L的NaClO | B． | 150 mL 3 mol/L的KCl | ||
| C． | 75mL 2 mol/L的NH4Cl | D． | 75 mL 2 mol/L的CaCl2 |
8．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体560mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉m2 g，则（m1-m2）为（ ）
| A． | 7.2 | B． | 2.4 | ||
| C． | 0 | D． | 缺少条件，无法计算 |
6．下列比较不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF | B． | 元素非金属性：Si＜P＜S＜Cl | ||
| C． | 沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷 | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
7．下列有关阿伏加罗常数的值NA的说法错误的是（ ）
| A． | 32g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA | |
| C． | 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 0.1mol OH-含有NA个电子 |