用石墨电极电解1 mol·L-1的下列溶液.溶液的pH不变的是 A． HCl B． NaOH C． Na2SO4 D． NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用石墨电极电解1 mol·L^－1的下列溶液，溶液的pH不变的是
A．	HCl
B．	NaOH
C．	Na₂SO₄
D．	NaCl

答案：C
解析：

盐酸溶液电解产生氯气和氢气，溶液的pH升高．氢氧化钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH升高．硫酸钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH不变．氯化钠溶液电解产生氢氧化钠、氢气和氯气，溶液的pH升高．所以选项A、B、D溶液的pH都增大．

练习册系列答案

相关题目

A、B、C均为常见的物质，且有如下转化关系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

．
②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是

阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出

，
阳极反应式为

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

，电解一段时间后，溶液的pH

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是

极性共价键

．
①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO₂+O₂

2SO₃△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是

．
A t₂时加入了催化剂 B t₃时降低了温度
C t₅时增大了压强 D t₄～t₅时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO₂、2mol O₂ 发生反应2SO₂+O₂

2SO₃达到平衡后，SO₃的体积分数为 a%，SO₂的转化率为m．
等温等容时再充入2mol SO₂、1mol O₂，达到平衡时若SO₃的体积分数为b%，SO₂的转化率为n，则a

＜

b，m

＜

n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改为等温等压，则a

（2011?陕西一模）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

；
（3）写出反应③的化学反应方程式

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

；反应①④中属于非氧化还原反应的是

①④

；
（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
阴极

2Fe³⁺+2e=2Fe²⁺

阳极

2Cl^--2e=Cl₂↑

（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式

（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂=FeO+2CO↑+2CO₂↑+2H₂O+2NH₃↑

．

已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反

应①常用于气体F的检验。

（1）写出G的电子式_______________，M的化学式_____________；

（2）写出反应②的离子反应方程式______________________________；

（3）写出反应③的化学反应方程式_____________；反应①—④中属于非氧化还原反应的是；

（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：

阴极___________________阳极___________________；

（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为

B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式______________ 。

（14分）用A～M分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分生成物略去）。其中A为紫色晶体，B、H、J均为常见的单质气体，单质E在浓硝酸中钝化。

请回答下列问题：

（1）D的化学式是，L由3种元素组成，其电子式是。

（2）E元素在周期表中的位置是。工业上可利用C与E在高温下反应冶炼金属，该反应的化学方程式是。

（3）用C与F溶液制H气体时，发生反应的化学方程式是。

（4）用石墨电极电解D的水溶液时，阳极的电极反应式是。

（5）在500 mL 0.2 mol/L K物质的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不断搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随加入F的物质的量的变化曲线。

已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反
应①常用于气体F的检验。

（1）写出G的电子式_______________，M的化学式_____________；
（2）写出反应②的离子反应方程式______________________________；
（3）写出反应③的化学反应方程式_____________；反应①—④中属于非氧化还原反应的是；
（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
阴极___________________阳极___________________；
（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为
B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式______________ 。

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