题目内容

据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是可再生能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（ ）

A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④

练习册系列答案
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（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O F；K+ Ca2+。

（2）比较酸性强弱： H3PO4 H2SiO3

（3）稳定性：NH3 ________ PH3

铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如图所示(部分试剂和条件未注明)：

已知：

请回答下列问题：

（1）D的结构简式是_______________；

（2）生成E的化学方程式是___________________________________________；

（3）下列有关G的叙述中,不正确的是______(填序号)。

A．G分子中有4种不同化学环境的氢原子

B．G能发生消去反应、氧化反应和还原反应

C．1molG最多能与5molH2发生加成反应

（4）H的同分异构体有多种，试写出满足以下条件的一种结构简式：__________。

①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰。

（5）在F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，K的结

构简式是___________________。

下列关于有机物沸点的说法中,错误的是

A．直链烷烃中,碳原子数越多沸点越高

B．碳原子数相同的烷烃,支链越多沸点越高

C．相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃

D．碳原子数相同的醇,羟基越多沸点越高

50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）箭头所指仪器的名称是 。作用是 。

（2）实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同，但浓度却比盐酸大的原因是 。

（3）用相同浓度和体积的醋酸代替HCl溶液进行上述实验，放出的热量会 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。测得的△H会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是 。

（5）实验测得中和热△H = - 57.3 kJ·mol –1若忽略能量的损失，请你计算出实验前后温度的差值△t （保留一位小数，水的比热容c=4.18J/（g·℃）两种溶液的密度近似取1g/ml ）

下列有关能量转换的说法正确的是（ ）

A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源

同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（ ）

A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，

B．HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是强酸

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

下列有关核外电子排布的式子不正确的是 ( )

A.24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1

B.K的简化电子排布式:[Ar]4s1

C.N原子的电子排布图:

D.S原子的电子排布图:

砷为第四周期第VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

A．砷表现出一定的金属性 B．砷在通常情况下是固体

C．砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸 D．砷难与H2化合，砷化氢极不稳定

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