题目内容
短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/10-12m | 102 | 110 | 75 | 99 |
| 主要化合价 | -2、+4、+6 | +5、+3、-3 | +5、+3、-3 | -1、+5、+7 |
| A．气态氰化物的热稳定性：Y＞Z |
| B．W元素形成的含氧酸都是强酸 |
| C．化合物X2W2中既含有离子键又含有共价键 |
| D．W的单质与X的氢化物反应，可生成X的单质 |
X元素的化合价有-2、+4、+6价，则X为第VIA族元素，X有正化合价，所以X是S元素；Y、Z元素的化合价有+5、+3、-3价，则Y和Z属于第VA族元素，且Y的原子半径大于Z，所以Z是N元素，Y是P元素；W元素的化合价有-1价、+5价和+7价，则W属于第VIIA族，W有正化合价，所以W是Cl元素，
A．Y的非金属性小于Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性Y＜Z，故A错误；
B．W形成的含氧酸不一定都是强酸，如次氯酸是弱酸，故B错误；
C．化合物X2W2是共价化合物，只含共价键，故C错误；
D．氯气有强氧化性，能氧化硫化氢生成硫单质，故D正确；
故选D．
A．Y的非金属性小于Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性Y＜Z，故A错误；
B．W形成的含氧酸不一定都是强酸，如次氯酸是弱酸，故B错误；
C．化合物X2W2是共价化合物，只含共价键，故C错误；
D．氯气有强氧化性，能氧化硫化氢生成硫单质，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |