题目内容
硝酸是一种重要的工业原料，下列关于硝酸的说法中正确的是（ ）
| A、硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 | B、常温下，Al、Fe等金属不能在稀硝酸中溶解 | C、硝酸能和某些有机物发生硝化、磺化、酯化反应 | D、将浓硝酸和浓盐酸按体积比3：1混合得到比硝酸氧化性更强的王水 |
分析：A．硝酸见光或受热就会分解，所以在贮存时要避免见光和受热；
B．在常温下，金属铁和金属铝遇到浓硝酸会发生钝化不能溶解；
C．硝酸不能发生磺化反应，具有硝基，能发生硝化、酯化等反应；
D．“王水”是浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合，比硝酸氧化性强．
B．在常温下，金属铁和金属铝遇到浓硝酸会发生钝化不能溶解；
C．硝酸不能发生磺化反应，具有硝基，能发生硝化、酯化等反应；
D．“王水”是浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合，比硝酸氧化性强．
解答：解：A．硝酸化学性质不稳定，见光或受热分解，4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑，在贮存时用棕色试剂瓶可以避免见光，放置在阴凉处可避免受热，故A正确；
B．Al、Fe钝化是指浓硝酸，常温下，Al、Fe等金属能在稀硝酸中溶解，3Al+8HNO3═3Al（NO3）2+2NO↑+4H2O，3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故B错误；
C．甘油与硝酸发生酯化反应生成三硝酸甘油酯，苯能和硝酸发生硝化反应，磺化反应是一种向有机分子中引入磺酸基的反应，硝酸中没有-SO3H，无法引入，故C错误；
D．王水能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，但“王水”是浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合，故D错误；
故选A．
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B．Al、Fe钝化是指浓硝酸，常温下，Al、Fe等金属能在稀硝酸中溶解，3Al+8HNO3═3Al（NO3）2+2NO↑+4H2O，3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故B错误；
C．甘油与硝酸发生酯化反应生成三硝酸甘油酯，苯能和硝酸发生硝化反应，磺化反应是一种向有机分子中引入磺酸基的反应，硝酸中没有-SO3H，无法引入，故C错误；
D．王水能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，但“王水”是浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查了硝酸的性质，掌握硝酸的不稳定性、钝化、硝基的性质、王水的配比是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过
程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。
I．甲、乙分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
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⑴ 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有控制气体流速、 ▲ 。
⑵ 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保
持红热的原因是 ▲ ，写出乙装置中氨氧化的化学方程式 ▲ 。反应结束后锥形瓶内的溶
液中含有H＋、OH－、 ▲ 、 ▲ 离子。
II．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
⑴ 工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 ①
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 ②
当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 ▲ （填字母）。
A．1.3 B．1.6 C．1.8
⑵ 尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2
2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ ▲ （空气中氧气的体积含量约为20%）。