题目内容


关于右图所示装置，下列叙述中正确的是

    A．铜是负极，锌片上有气泡产生               

    B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重

    C．电流从锌片经导线流向铜片

   D．氢离子在铜片表面得电子被还原


D

练习册系列答案
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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.锌粒与稀硫酸反应              B.灼热的木炭与CO2反应

C.铝粉与氧化铁粉末反应          D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。

请回答下列问题：

(1)曲线由O →a段不产生氢气的原因是                                    ，

有关反应的化学方程式为______________________________________________；

(2)曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是                     

________________________________________________________________；

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是                           

_________________________；

(4)该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。

蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶 于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是            

A．沉淀X的成分是SiO2

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、

CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

（1）在原溶液中一定不存在的离子有 ；

（2）第③个实验中，若取原溶液的体积为100 mL，

滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 且

生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相

互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为 。


在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是

①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉

A.①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D.全部

用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为      

    A．1：1          B．3：2        C．2：3      D．1：4

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA

B．标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA

C．0.1 mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1NA

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

下列措施中不能起到节能降耗和保护环境目的的是

A．加大太阳能、水能、风能、地热能等能源开发力度，减少化石燃料的使用

B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放

C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求

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