题目内容
将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )
A．钠溶解，有铜析出并有气体产生
B．只有气体产生
C．只有沉淀产生
D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
下列水解离子方程式中，正确的是( )
A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
B．Br－＋H2OHBr＋OH－
C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
在一定条件下，将钠与氧气反应
的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5mol·L-1的HCl溶液中和，则生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属元素的单质常温下均为银白色固体
（1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为__________________。
（2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。
a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)＝ Na2O(s) ΔH1= - 414 kJ·mol-1
② 2Na(s)+O2(g) ＝ Na2O2(s) ΔH2= - 511 kJ·mol-1 , 下列说法正确的是 ( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s) ΔH= - 317 kJ·mol-1
D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是 ( )
A．6.4 g B．8.2 g C．6.2 g D．8.8 g
我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
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Fe(OH)3↓＋3H＋
＋2H2O
＋2H2O
B．Na2O2 C．Na2O和
广口瓶内水面变化情况。
比不相等
等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是