［1］由碳.氢.氧三种元素组成的某有机物分子中共含有13个原子.其原子核外共有40个电子.l mol该有机物在氧气中完全燃烧时需消耗5.5 mol O2.请回答: (1)试求出该有机物的分子式为 . (2)若该有机物可使溴水褪色.且分子中不含有甲基.也不能发生银镜反应.取0.1 mol该有机物与足量钠反应.能产生1.12 L H2.则该有机物的结构简式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(28分)

［1］由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子中共含有13个原子，其原子核外共有40个电子，l mol该有机物在氧气中完全燃烧时需消耗5.5 mol O₂。请回答：

（1）试求出该有机物的分子式为。

（2）若该有机物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能发生银镜反应，取0.1 mol该有机物与足量钠反应，能产生1.12 L H₂（标准状况），则该有机物的结构简式可能是；该有机物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式是。

（3）若该有机物能发生银镜反应，且分子中只含有一个甲基，则其结构简式是。

（4）若该有机物的结构呈环状，且既不含甲基又不含羟基，则其键线式是。

［2］2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为，它配以辅料丙二醇

溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强

的毒性。请回答下列问题：

（1）“亮菌甲素”的分子式为。

（2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式。

（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是（填序号）。

A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应 B．不能使酸性KMnO₄退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种 D．1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应

（4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个肿收峰，其峰面积之比为2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH₂。写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式

【答案】

（16）（1）C₄H₈O

（2）CH₂=CHCH₂CH₂OH [来源:ZXXK]

（3）CH₃CH₂CH₂CHO

（4）

【解析】

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MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺═

Mn²⁺+

O₂+

H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是

淀粉溶液

．
（3）取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol?L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）．另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）．再用浓度为a₂mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂mL．
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）．c₀=

．
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果

否

（填是或否）．

烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图1是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．
已知如图2：

CH₂=CH₂

BrCH₂CH₂Br+NaOH

BrCH₂CH₂Br+NaOH

．B和氢氧化钠的水溶液加热反应所得到的有机产物和乙二酸反应生成高分子化合物，写出生成高分子化合物反应的化学方程式

．
（3）E的分子式为C₄H₈O．下列关于E的说法正确的是

（填字母序号）．
a．能与金属钠反应 b．分子中4个碳原子一定共平面
c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应 d．与CH₂=CHCH₂OCH₂CH₃互为同系物
（4）G→H涉及到的反应类型有

加成反应、消去反应

．
（5）I的分子式为C₄H₆O₂，其结构简式为

CH₃CH=CHCOOH

．
（6）J→K的化学方程式为

．
（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：

（不考虑顺反异构，不考虑-OH连在双键碳上的结构）．

（12分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－19
AlAsO₄	1.6×10^－16
FeAsO₄	5.7×10^－21

污染物	H₂SO₄	As
浓度	28.42 g/L	1.6 g·L^－1
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L^－1

表1．几种砷酸盐的K_sp 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答以下问题：

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝ mol·L^－1。

⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝，若混合溶液中Al³^＋、Fe³^＋的浓度均为1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄³^－)最大的是 mol·L^－1。

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式。

⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为。

(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－19
AlAsO₄	1.6×10^－16
FeAsO₄	5.7×10^－21

表1．几种砷酸盐的K_sp

污染物	H₂SO₄	As
浓度	28.42 g/L	1.6 g·L^－1
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L^－1

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答以下问题：

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝______________mol·L^－1。

⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝______________，若混合溶液

中Al³^＋、Fe³^＋的浓度均为1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄³^－)的最大是_______________mol·L^－1。

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化

成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式________________________________。

⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH

调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为______________；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____________________________。