[题目]质量数是 37 的原子. 可能有( )A.19 个质子. 18 个中子. 20 个电子B.18 个质子. 19 个中子. 18 个电子C.19 个质子. 18 个中子. 18 个电子D.17个质子. 20 个中子. 18 个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】质量数是 37 的原子，可能有（）

A.19 个质子， 18 个中子， 20 个电子

B.18 个质子， 19 个中子， 18 个电子

C.19 个质子， 18 个中子， 18 个电子

D.17个质子， 20 个中子， 18 个电子

【答案】B

【解析】

根据原子电子数等于质子数，质子数 + 中子数 =质量数。

A选项，原子电子数不等于质子数，故A不可能；

B选项，原子电子数等于质子数，质子数 + 中子数 =质量数，故B可能；

C选项，原子电子数不等于质子数，故C不可能；

D选项，原子电子数不等于质子数，故D不可能；

综上所述，答案为B。

练习册系列答案

单元测评卷精彩考评七年级下数学延边教育出版社系列答案

已知：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ F是常见的金属单质

请填写下列空白：

（1）B中元素在周期表中的位置是_____；H的电子式是_____；J是_____；（用化学式作答）

（2）反应②的方程式是________________________；现象是：___________________________。

（3）E是一种二元化合物，请用电子式表示其形成过程______________________________。

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z分别是空气和地壳中含量最高的元素，W的单质可用于自来水消毒，X与Y、Z、W既不同周期也不同主族。

（1）写出由X、Y、W三种元素组成的化合物制YX3的化学方程式：___________________。

（2）用电子式表示X2Z的形成过程：_________________________。

（3）某课外活动小组欲利用CuO与YX3反应，研究YX3的某种性质，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

①仪器b中可选择的试剂为________。

②实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明YX3具有________性，写出相应的化学方程式：____________。

（4）工业上常用YX3制由XYZ三种元素组成的一种酸，在100mL 该酸和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）____________mol/L

【题目】实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是（）

A.浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液

B.金属钠着火，立刻用水扑灭

C.实验剩余一氧化碳可直接排放到实验室外

D.水银洒落在地上，应撒上硫粉并进行处理

【题目】下列实验操作中不正确的是( )

A.分液漏斗在使用前应检查其是否漏水

B.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网

D.定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配制

【题目】如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答

试回答：

（1）①中发生反应的化学方程式为____________________________．

（2）②中的实验现象为____________，此实验说明SO2是_______氧化物．

（3）③的品红溶液______________，证明SO2有_____________性．

（4）④中的实验现象为______________，此实验说明SO2有____________性．

（5）⑤中的实验现象为____________，此实验说明SO2有________性．

（6）⑥的作用是___________，反应方程式是__________________________

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K= ．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠKⅡ ．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为．开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为．
③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3 ，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 ，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7 ，则NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

【题目】下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（）
A.NH 、Ca2+、HSO 、Cl﹣ （氨气）
B.Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣ （二氧化硫）
C.Na+、K+、HCO 、Cl﹣ （二氧化碳）
D.Al3+、SO 、HCO 、NO ?（氯化氢）

【题目】气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 ． D的分子式为C4H8O2 ， D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出D的结构简式：．
（2）写出过程①的化学方程式：．

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