题目内容
如图，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法正确的是（ ）分析：先根据由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，
，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，
，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．
解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，则
A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；
B、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，故B正确；
C、由图象可知，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，12g石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选B．
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，则
A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；
B、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，故B正确；
C、由图象可知，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，12g石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选B．
点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．
练习册系列答案
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如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
（Ⅰ）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图1所示：
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（Ⅱ）在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/L H2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
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（4）试计算0-5分钟内，v（H2C2O4）= ；
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请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ的能量转化形式为
（2）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是
（3）断裂1mol化学键所需的能量见下表：
| 共价键 | H-N | H-O | N≡N | O═O |
| 断裂1mol化学键所需能量/（kJ?mol-1） | 393 | 460 | 941 | 499 |
（Ⅱ）在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/L H2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O；5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
（4）试计算0-5分钟内，v（H2C2O4）=
（5）如果反应从开始进行一段时间后，速率-时间图象如图2：试解释t1-t2，t2-t3速率变化的原因．
图中△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，有关说法正确的是（ ）| A、金刚石比石墨稳定性强 | B、石墨变为金刚石是物理变化 | C、石墨变为金刚石是放热反应 | D、1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ |