题目内容

第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．

（1）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式是：H2+2NiOOH
放电
充电
2Ni（OH）2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将
 
（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为
 
．
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ?mol-1某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示．请填写表格中的空格．
容器编号 c（CO）/mol?L-1 c（O2）/mol?L-1 c（CO2）/mol?L-1 v正和v逆比较
Ⅰ 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 v正=v逆
Ⅱ 1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4
（3）对于平衡：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g），在某温度下，分别将2mol CO和lmol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反应．
①达到平衡后，两容器中CO2的体积分数关系是I
 
Ⅱ．（填“＞”、“＜”或“=”）
②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol CO2，在图示2中，能正确反映此时两容器中CO2的体积分数随时间变化曲线的是
 
（填序号）．
考点：化学电源新型电池,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题,电化学专题
分析：（1）混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，则该装置相当于原电池，电池中镍的化合物为正极，正极上得电子发生还原反应，根据乙电极附近氢氧根离子浓度变化确定pH变化；
（2）利用I先计算化学平衡常数，再利用II中的浓度Q来判断反应进行的方向，从而得出正逆反应速率的关系；
（3）根据压强对化学平衡移动的影响来回答．
解答： 解：（1）混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，则该装置相当于原电池，正极上发生反应为 NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，故答案为：增大；NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-；
（2）由Ⅰ可求K=
4×10-2
2×10-4×
4×10-4
=104，由Ⅱ可求Q=
5×10-2
3×10-4×
4×10-4
=
5
6
×104＜K，所以平衡右移，v（正）＞v（逆），
故答案为：v（正）＞v（逆）；
（3）①平衡：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g），是一个反应后气体系数和减小的反应，所以恒容容器下，详单与恒压容器下，压强减小了，减小压强，平衡逆向移动，CO2的体积分数减小，CO2的体积分数关系是，所以恒压容器I大于恒容容器，故答案为：＞；
②在恒压容器中，加入二氧化碳，相当于增大体积，氧气、二氧化碳瞬间浓度减小，相当于在恒容基础上减压，平衡相对于恒容时逆向移动，CO2的体积分数减小，恒容时，加入二氧化碳，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，CO2的体积分数增大，即A符合，故答案为：A．
点评：本题综合考查电化学、以及化学平衡常数的计算、平衡移动等问题，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
A、水的电离程度始终增大
B、
c(NH4+)
c(NH3?H2O)
先增大再减小
C、c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变
D、当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
下列关于0.10mol?L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
A、溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-
B、25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
C、离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D、温度升高，c（HCO3-）增大
某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O．试求：
①该有机物的最简式
 
．
②若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系
 
（填序号）
A．一定互为同系物                  B．一定互为同分异构体
C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同    D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
③若A的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，且所有碳原子在同一链上，则A的结构简式为
 
．
沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭．
（1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为
 
．
（2）120℃，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g．计算：原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？
利用碳-氮偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：反应①

化合物Ⅱ可以由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅰ的分子式为
 
，1mol该化合物与氢气完全加成时，至少需要H2
 
mol．
（2）化合物Ⅰ能与新制的Cu（OH）2反应，写出该反应的化学方程式
 
．
（3）化合物Ⅳ能与足量NaOH溶液反应，写出该反应的化学方程式
 
．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分异构，写出符合下列条件化合物Ⅴ的结构简式
 

①1mol该有机物与足量的银氨溶液可得到4mol Ag
②属于有碱性的芳香族化合物，核磁共振氢谱中的峰面积比为6：2：2：1．
（5）化合物Ⅱ的合成路线中，写出化合物Ⅲ的结构简式为
 

（6）有机物与 在一定条件下按物质的量2：1的比例发生类似
反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ的结构简式为
 
．
已知下列热化学方程式：
①NaOH （aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787kJ/mol
回答下列问题：
（1）C（s）的标准燃烧热为
 
．
（2）写出CO燃烧的热化学方程式
 
，
（3）反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如图1所示

仪器A的名称是
 
，碎泡沫塑料的作用是
 
，用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会
 
57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．图2为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式
 

②用该电池电解饱和食盐水，当有1molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉
 
克．
（5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：
①写出该电池反应的总反应方程式：
 
；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图3虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向．
（1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；  ⑦Cu其中：属于电解质的是
 
；属于非电解质的是
 
；能导电的是
 
（以上都用序号填写）．
（2）
 
34
16
S2-微粒中的质子数是
 
，中子数是
 
，核外电子数是
 
．
（3）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有
 
种元素，
 
种原子，
 
种分子．
（4）现有11.0g 由
 
2
1
H和
 
18
8
O组成的水分子，其中含中子数为
 
mol，电子数为
 
mol．
已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．
（1）甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，①Cl2、②Cl-．
乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是（填序号）
 
，并用简要的文字和离子方程式说明理由
 
．
（2）上述反应的离子方程式为
 
．
（3）为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：
 
．
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
C．再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀．
D．过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀．

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