题目内容

8．某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要250mL 4.0mol•L-1的稀硫酸，则需用量筒量取55.6mL的18.0mol•L-1的浓硫酸．

分析 设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变计算需要浓硫酸体积．

解答 解：设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变得：18.0mol/L×V=4.0mol/L×0.25L，解得V=0.0556L，即55.6mL；
故答案为：55.6．

点评 本题考查了物质的量浓度有关计算，明确溶液稀释规律即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）
?，△H=-4.2kJ．mol-1
（g）+H2（g）=CH3CH2CH2CH2（g），△=-118.9kJ．mol-1．
A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯小
C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g），△H=-123.1kJ•mol-1
19．新制氯水呈现黄绿色，说明氯水中存在氯气分子，在氯水中滴入数滴石蕊试液，溶液变红色，说明氯水中存在H+，稍振荡，颜色褪色，说明氯水中存在次氯酸分子．
16．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应后得到的溶液呈棕黄色．用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，此反应属于复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液颜色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用离子方程式表示）．
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象①②（写序号）．
3．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol-1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=1.8．
（2）用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图1．下列说法正确
的是CD
A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大
B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等
D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大
（3）如图2是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和N2（填化学式）当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图3所示，写出NO分解的化学方程式3NO$\frac{\underline{\;高压\;}}{\;}$N2O+NO2．
（5）NO2也可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）如图4，我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．电极a 的电极反应式为为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+．
13．某研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色．
【提出问题】产生上述现象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能与乙醛发生取代反应；  ②溴水可能与乙醛发生加成反应；
③溴水可能与乙醛发生氧化反应．
【设计方案】方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量．
【实验探究】按物质的量之比为 1：5 配制 1000mL KBrO3-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2．取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．
【解释与结论】（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
①若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；
②若测得反应后n（Br-）=a mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；
③若测得反应后n（Br-）=2a mol，则说明溴水使乙醛发生了氧化反应．
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：氧化反应；
【反思与评价】方案一是否可行？否．（填“是”或“否”）
20．化学是一门以实验为基础的自然科学，如图为某试剂瓶上的标签，试回答下列问题．
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为9.2mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是AC．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述较浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.150mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取8.2mL上述较浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面A．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水A．
c．配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥C．
17．有五种饱和溶液①NaAlO2  ②Ba（NO3）2  ③Ca（OH）2④Na2CO3  ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（　　）
A．①②④B．①④⑤C．③④⑤D．③④
18．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列 问題：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过如图过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）
a．水      b．碱石灰     C．浓硫酸      d．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）
a．明矾           b．碘化钾          c．盐酸            d．硫酸亚铁．

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