Question

11．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体4.48L，质量是8g．此混合气体的平均摩尔质量是40g/mol，混合物中CO和CO₂的物质的量比是1：3，混合气体中C和O的原子个数比是4：7，CO的体积分数是25%，CO的质量分数是17.5%．

Answer 1

分析 计算混合气体物质的量，根据总质量、总物质的量列方程计算CO和CO₂，根据n=$\frac{V}{Vm}$计算混合气体的物质的量；根据M=$\frac{m}{n}$计算平均摩尔质量；令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量及质量列方程计算x、y的值，可得二者物质的量之比；利用$\frac{CO的物质的量}{总物质的量}$计算CO的体积分数，根据m=nM计算CO的质量，再利用$\frac{CO的质量}{总质量}$×100%计算CO的质量分数，计算C原子、O原子的物质的量，据此判断C原子与O原子数目之比．

解答 解：标况下CO和CO₂组成的混合气体4.48L，物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
混合气体平均摩尔质量为$\frac{8g}{0.2mol}$=40g/mol，
令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，
则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{28x+44y=8}\end{array}\right.$
解得：x=0.05，y=0.15
混合物中CO和CO₂的物质的量比为0.05mol：0.15mol=1：3，
CO₂的物质的量分别为0.15mol-0.05mol=0.1mol，所以混合气体中C和O两种原子的数目之比为（0.05mol+0.15mol）：（0.05mol+2×0.15mol）=4：7，
CO的体积分数为$\frac{0.05mol}{0.2mol}$=25%，
CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g，故CO的质量分数为$\frac{1.4g}{8g}$×100%=17.5%，
故答案为：40g/mol；1：3；4：7；25%；7.5%．

点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，考查学生的分析能力和计算能力．