题目内容

下列关于电解质说法正确的是

A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质

B．电解质在通电时发生电离

C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

练习册系列答案
相关题目

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)．

（1）实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4，

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式 ，

（2）实验装置(如图所示)

（3）实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．

②称取xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．

③待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与装置B瓶内物质充分反应．

④ (填入该步应进行的操作)．

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．

（4）数据分析(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol﹣1)

①Al4C3的质量分数为 ．

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

③AlN的质量分数为 。

下列与实验相关的叙述正确的是

A．加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色

B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大

C．完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯

D．检验某溶液是否含有SO42--时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动

D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大

常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，若每次只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．第8min时 A的反应速率为0.08mol·L－1·min－1

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

下列实验能获得成功的是

实验目的

实验步骤

A

比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱

测同浓度的Na2CO3、CHCOONa溶液的pH

B

比较S和Si非金属性强弱

向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊

C

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

D

探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）

A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK↑+NaCl）

B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网