题目内容
温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的HCN溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述不正确的是（ ）
| A．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-） |
| B．若pH＞7时，则一定是c1v1=c2v2 |
| C．当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1 |
| D．若v1=v2，c1=c2，则c（CN-）+c（HCN）=c（Na+） |
A、将NaOH溶液和HCN溶液混合后，任何情况下存在的离子均为Na+、H+、CN-、OH-，根据电荷守恒可知，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），故A正确；
B、当c1v1=c2v2时，只说明酸和碱恰好完全反应，而pH＞7时，可能为酸碱恰好反应后的氰酸钠溶液，也可能为碱过量时的氢氧化钠和氰酸钠的混合液，故B错误；
C、当PH=7时，溶液显中性，若是v1=v2，则氢氰酸的量相对于氢氧化钠应稍过量，酸有剩余，与生成的氰酸钠溶液的碱性相中和，才可以达到中性的结果，即需c2＞c1，故C正确；
D、若v1=v2，c1=c2，则酸和碱恰好完全反应，所得的溶液中只有氰化钠，根据物料守恒，则c（CN-）+c（HCN）=c（Na+），故D正确；
故选B．
B、当c1v1=c2v2时，只说明酸和碱恰好完全反应，而pH＞7时，可能为酸碱恰好反应后的氰酸钠溶液，也可能为碱过量时的氢氧化钠和氰酸钠的混合液，故B错误；
C、当PH=7时，溶液显中性，若是v1=v2，则氢氰酸的量相对于氢氧化钠应稍过量，酸有剩余，与生成的氰酸钠溶液的碱性相中和，才可以达到中性的结果，即需c2＞c1，故C正确；
D、若v1=v2，c1=c2，则酸和碱恰好完全反应，所得的溶液中只有氰化钠，根据物料守恒，则c（CN-）+c（HCN）=c（Na+），故D正确；
故选B．
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