题目内容
【题目】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·H2O可用于摄影和蓝色印刷。某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。
步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL。
（1）加入锌粉的目的是____________
（2）实验步骤二中加KMnO4的溶液的离子方程式为______________
【答案】 还原Fe3+为Fe2+ 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O
【解析】（1）新是活泼的金属，能把溶液中的铁离子还原为亚铁离子；（2）草酸根被酸性高锰酸钾氧化的方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
阅读快车系列答案【题目】部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2S |
电离平衡常数(25℃) | Ka＝1.8×10-4 | Ka＝4.9×10-10 | Ka1＝1.3×10-7 Ka2＝7.1×10-15 |
下列有关说法不正确的是
A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等
B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
C. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)
D. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者